15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải

Question 1

Ghép các tính chất ở cột B phù hợp với mỗi chất ở cột A:

**Cột A**

**Cột B**

a) Chlorine, Cl2

1. Hầu như không tan trong nước.

b) Iodine, I2

2. Là chất khí ở điều kiện thường.

3. Là chất rắn ở điều kiện thường.

4. Là chất oxi hóa khi phản ứng với kim loại.

5. Có tính độc cao.

6. Có tương tác van der Waals mạnh nhất trong nhóm đơn chất halogen.

7. Dùng để xử lí nước sinh hoạt.

Accepted Answer

a – 2, 4, 5, 7; b – 1, 3, 4, 6.

Question 2

Xác nhận đúng, sai cho các phát biểu trong bảng sau:

**STT**

**Phát biểu**

**Xác nhận**

**Đúng**

**Sai**

1

Halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

2

Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu.

3

Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên.

4

Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2.

5

Cl2 khử được I– trong dung dịch NaI thành I2.

6

Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen.

7

Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon.

Accepted Answer

STT Phát biểu Xác nhận Đúng Sai 1 Halogen vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. x 2 Nước chlorine và Javel đều có tính tẩy màu. x 3 Halogen tồn tại cả đơn chất và hợp chất trong tự nhiên. x 4 Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2. x 5 Cl2 khử được I– trong dung dịch NaI thành I2. x 6 Nhỏ nước iodine vào mặt cắt củ khoai, xuất hiện màu xanh đen. x 7 Hợp chất của fluorine làm thuốc chống sâu răng, chất dẻo Teflon. x

Question 3

Hoàn thành các phương trình hóa học sau và nhận xét vai trò của halogen trong mỗi phản ứng:

a) Br2 + K -> ?

b) F2 + H2O -> ?

c) Cl2 + Ca(OH)2 -> ?

d) Cl2 + NaI -> ?

Accepted Answer

a) Br2 + 2K -> 2KBr (Br2 là chất oxi hóa)
b) 2F2 + 2H2O -> O2 + 4HF (F2 là chất oxi hóa)
c) Cl2 + Ca(OH)2 -> CaOCl2 + H2O (Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử)
d) Cl2 + 2NaI -> 2NaCl + I2 (Cl2 là chất oxi hóa)

Question 4

Hoàn thành các phương trình hóa học sau để minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen:

a) Cl2 + H2 -> ?

b) F2 + Cu -> ?

c) Cl2 + Fe -> ?

d) I2 + Na -> ?

e) Br2 + Ca(OH)2 -> ?

f) Cl2 + KOH (nóng) -> ?

g) Br2 + KI -> ?

Accepted Answer

a) Cl2 + H2 -> 2HCl
b) F2 + Cu -> CuF2
c) 3Cl2 + 2Fe -> 2FeCl3
d) I2 + 2Na -> 2NaI
e) 2Br2 + 2Ca(OH)2 -> CaBr2 + Ca(BrO)2 + 2H2O
f) 3Cl2 + 6KOH -> 5KCl + KClO3 + 3H2O
g) Br2 + 2KI -> 2KBr + I2

Question 5

Xác định số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: Cl2, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4.

Accepted Answer

Số oxi hóa của Cl trong các chất lần lượt là: Cl2 (0), HCl (-1), HClO (+1), HClO2 (+3), HClO3 (+5), HClO4 (+7).

Question 6

Từ số oxi hóa của chlorine, hãy giải thích tại sao Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

Accepted Answer

Cl2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do có số oxi hóa trung gian.

Question 7

Khí Cl2 phản ứng với dung dịch sodium hydroxide nóng tạo thành sodium chloride, sodium chlorate và nước. Lập phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

Accepted Answer

Phương trình hóa học: 3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O. Trong đó: Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Question 8

Nhúng giấy quỳ vào dung dịch nước chlorine thì giấy quỳ chuyển sang màu đỏ. Nhưng ngay sau đó, màu đỏ trên giấy quỳ sẽ biến mất. Hãy giải thích hiện tượng này?

Accepted Answer

Cl2 + H2O HCl + HClO - Trong dung dịch chứa HCl nên giấy quỳ tím chuyển sang đỏ. - Sau đó màu đỏ biến mất do tính oxi hóa mạnh của Cl+ (HClO).

Question 9

Ở các đô thị, khi thay nước cho các bồn nuôi cá cảnh, người ta không cho trực tiếp nước sinh hoạt (nước máy) vào bồn cá. Nước này phải được chứa trong xô, thau, chậu khoảng một ngày rồi mới được cho vào bồn nuôi cá. Hãy giải thích?

Accepted Answer

Nước máy thường chứa một lượng nhỏ khí chlorine (được dùng để khử trùng nước). Chlorine là chất độc đối với cá. Việc để nước trong xô, chậu khoảng một ngày giúp khí chlorine bay hơi bớt vào không khí, làm giảm nồng độ chlorine trong nước, giúp an toàn hơn cho cá.

Question 10

Giá trị độ âm điện của halogen và hydrogen trong bảng sau:

**Nguyên tố**

H

F

Cl

Br

I

**Độ âm điện**

2,20

3,98

3,16

2,96

2,66

Dựa vào giá trị độ âm điện, sắp xếp theo thứ tự giảm dần khả năng liên kết của halogen với hydrogen. So sánh độ phân cực của các phân tử hydrogen halide.

Accepted Answer

Từ F đến I, độ âm điện giảm dần, khả năng liên kết với nguyên tử hydrogen giảm dần. Thứ tự giảm dần khả năng liên kết với hydrogen: F > Cl > Br > I. Hydrogen halide HF HCl HBr HI Hiệu độ âm điện trong phân tử HX 1,78 0,96 0,74 0,46 Độ phân cực của phân tử hydrogen halide: HF > HCl > HBr > HI.

Question 11

Cho phương trình hóa học của 2 phản ứng như sau:

Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 (1)

Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 (2)

Các phương trình trên chứng minh tính chất hóa học nào của các halogen?

Accepted Answer

Các phương trình trên chứng minh tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự: Cl2 > Br2 > I2.

Question 12

Một học sinh thực hiện thí nghiệm và cho kết quả như sau:

Bước 1: Lấy 2 mL dung dịch NaBr vào ống nghiệm, dung dịch không màu.

Bước 2: Lấy tiếp 1 mL hexane vào ống nghiệm, lắc mạnh để quan sát khả năng hòa tan của 2 chất lỏng. Nhận thấy 2 chất lỏng không tan vào nhau và phân tách lớp.

Bước 3: Thêm 1 mL nước Cl2 vào ống nghiệm, lắc đều rồi để yên. Quan sát thấy lớp chất lỏng phía trên có màu da cam.

Viết phương trình hóa học của phản ứng. Thí nghiệm trên chứng minh tính chất vật lí và hóa học nào của halogen tương ứng?

Accepted Answer

Phương trình hóa học: Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2. Thí nghiệm chứng minh tính tan của đơn chất halogen trong các dung môi khác nhau và tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2.

Question 13

Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch muối X của potassium (K). Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br2 vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh tím. Xác định công thức hóa học của X và viết PTHH của các phản ứng.

Accepted Answer

Muối X là KI. Các phương trình hóa học: KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI (kết tủa vàng); 2KI + Br2 -> 2KBr + I2 (I2 làm xanh hồ tinh bột).

Question 14

Trong phòng thí nghiệm, khí Cl2 được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây:

![](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/08/blobid12-1754389424.png)

Hãy đề xuất một dung dịch để sử dụng cho từng mục đích sau:

Cho vào bình làm khô để làm khô khí Cl2

Accepted Answer

Dung dịch hút ẩm cần có khả năng hút nước và không tác dụng với chất cần làm khô là Cl2, do vậy không chọn dung dịch có tính kiềm. Đề xuất chọn dung dịch H2SO4 đặc.

Question 15

Trong phòng thí nghiệm, khí Cl2 được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây:

![Tẩm vào bông đậy bình thu khí để hạn chế khí Cl2 bay ra](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/08/blobid14-1754389472.png)

Hãy đề xuất một dung dịch để tẩm vào bông đậy bình thu khí nhằm hạn chế khí Cl2 bay ra ngoài. Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa.

Accepted Answer

Dung dịch đề xuất: Dung dịch NaOH (hoặc dung dịch kiềm như KOH, Ca(OH)2). Giải thích: Khí Cl2 là khí độc, có tính oxi hóa mạnh, phản ứng được với dung dịch kiềm để tạo thành muối, giúp ngăn chặn khí thoát ra ngoài môi trường. Phương trình hóa học: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O.

Question 16

Trong công nghiệp, sodium chloride được đem điện phân dung dịch có màng ngăn để thu được các sản phẩm theo phương trình hóa học sau: NaCl(aq) + H2O(l) -> A(aq) + X(g) + Y(g). Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến. Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride. Hãy cho biết công thức hóa học của A, X, Y.

Accepted Answer

A là NaOH, X là H2, Y là Cl2

Question 17

Trong công nghiệp, sodium chloride được đem điện phân nóng chảy hoặc điện phân dung dịch có màng ngăn để thu được các sản phẩm hóa học quan trọng. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn là: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g). Từ các sản phẩm thu được, người ta có thể thực hiện các phản ứng tiếp theo: 
1. Phản ứng giữa Cl2 với dung dịch NaOH để sản xuất hỗn hợp tẩy rửa (nước Javel).
2. Phản ứng giữa H2 và Cl2 để sản xuất hydrogen chloride.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng (1) và (2) nêu trên.

Accepted Answer

1. Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O; 2. H2 + Cl2 -> 2HCl

Question 18

Một trong những ứng dụng của chlorine trong đời sống là khử trùng nước sinh hoạt tại các nhà máy xử lí và cấp nước. Trong quá trình khử trùng, người ta phải cho một lượng chlorine dư vào nước sinh hoạt. Lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt còn có tác dụng ngăn ngừa sự tái nhiễm của vi khuẩn trong quá trình phân phối trong đường ống dẫn nước và trữ nước tại nhà.

Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia (QCVN 01 – 1: 2018/BYT), hàm lượng chlorine tự do đối với nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt từ 0,2 – 1 mg/L. Nếu hàm lượng chlorine nhỏ hơn 0,2 – 1 mg/L thì không tiêu diệt hết vi khuẩn và không xử lí được hết chất hữu cơ. Ngược lại, lượng chlorine trong nước lớn hơn 1,0 mg/L sẽ gây dị ứng.

Carbon trong than hoạt tính sẽ tương tác trực tiếp với chlorine, giúp loại bỏ chlorine và các hợp chất chlorine bằng cơ chế hấp thụ bề mặt. Khi chiếu tia cực tím với cường độ cao vào nước cũng làm giảm lượng chlorine. Các máy lọc nước RO (reverse osmosis: thẩm thấu ngược) cũng có thể giúp loại bỏ lượng chlorine trong nước một cách hiệu quả.

Hãy trả lời câu hỏi sau đây:

Dấu hiệu nào cho thấy chlorine có trong nước sinh hoạt?

Accepted Answer

Dấu hiệu nhận biết chlorine trong nước sinh hoạt là mùi đặc trưng của khí chlorine.

Question 19

Một trong những ứng dụng của chlorine trong đời sống là khử trùng nước sinh hoạt tại các nhà máy xử lí và cấp nước. Trong quá trình khử trùng, người ta phải cho một lượng chlorine dư vào nước sinh hoạt. Lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt còn có tác dụng ngăn ngừa sự tái nhiễm của vi khuẩn trong quá trình phân phối trong đường ống dẫn nước và trữ nước tại nhà.

Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia (QCVN 01 – 1: 2018/BYT), hàm lượng chlorine tự do đối với nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt từ 0,2 – 1 mg/L. Nếu hàm lượng chlorine nhỏ hơn 0,2 – 1 mg/L thì không tiêu diệt hết vi khuẩn và không xử lí được hết chất hữu cơ. Ngược lại, lượng chlorine trong nước lớn hơn 1,0 mg/L sẽ gây dị ứng.

Carbon trong than hoạt tính sẽ tương tác trực tiếp với chlorine, giúp loại bỏ chlorine và các hợp chất chlorine bằng cơ chế hấp thụ bề mặt. Khi chiếu tia cực tím với cường độ cao vào nước cũng làm giảm lượng chlorine. Các máy lọc nước RO (reverse osmosis: thẩm thấu ngược) cũng có thể giúp loại bỏ lượng chlorine trong nước một cách hiệu quả.

Hãy trả lời câu hỏi sau:

Vì sao người ta cần cho chlorine đến dư vào nước sinh hoạt?

Accepted Answer

Người ta cần cho chlorine dư vào nước sinh hoạt để ngăn ngừa sự tái nhiễm của vi khuẩn trong quá trình phân phối nước qua đường ống dẫn và trong quá trình trữ nước tại nhà.

Question 20

Một trong những ứng dụng của chlorine trong đời sống là khử trùng nước sinh hoạt tại các nhà máy xử lí và cấp nước. Trong quá trình khử trùng, người ta phải cho một lượng chlorine dư vào nước sinh hoạt. Lượng chlorine dư trong nước sinh hoạt còn có tác dụng ngăn ngừa sự tái nhiễm của vi khuẩn trong quá trình phân phối trong đường ống dẫn nước và trữ nước tại nhà.

Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia (QCVN 01 – 1: 2018/BYT), hàm lượng chlorine tự do đối với nước sạch sử dụng cho mục đích sinh hoạt từ 0,2 – 1 mg/L. Nếu hàm lượng chlorine nhỏ hơn 0,2 mg/L thì không tiêu diệt hết vi khuẩn và không xử lí được hết chất hữu cơ. Ngược lại, lượng chlorine trong nước lớn hơn 1,0 mg/L sẽ gây dị ứng.

Carbon trong than hoạt tính sẽ tương tác trực tiếp với chlorine, giúp loại bỏ chlorine và các hợp chất chlorine bằng cơ chế hấp phụ bề mặt. Khi chiếu tia cực tím với cường độ cao vào nước cũng làm giảm lượng chlorine. Các máy lọc nước RO (reverse osmosis: thẩm thấu ngược) cũng có thể giúp loại bỏ lượng chlorine trong nước một cách hiệu quả.

Hãy cho biết một số phương pháp có thể loại bỏ khí chlorine dư trong nước sinh hoạt dựa trên thông tin đã cung cấp.

Accepted Answer

Các phương pháp loại bỏ chlorine dư bao gồm: sử dụng than hoạt tính (hấp phụ bề mặt), chiếu tia cực tím cường độ cao, hoặc sử dụng máy lọc nước công nghệ RO (thẩm thấu ngược).

15 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 21: Nhóm Halogen (đơn chất) có lời giải

Xem trước câu hỏi