17 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị (có lời giải)

Question 1

Viết công thức Lewis cho các phân tử H2O, CS2, SCl2 và CH4. Xác định số cặp electron hóa trị riêng (cặp electron chưa tham gia liên kết) trên nguyên tử trung tâm của mỗi phân tử này.

Accepted Answer

Số cặp electron hóa trị riêng trên nguyên tử trung tâm: H2O (2 cặp), CS2 (0 cặp), SCl2 (2 cặp), CH4 (0 cặp).

Question 2

Hydrogen sulfide (H2S) và phosphine (PH3) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong các phân tử trên bằng công thức Lewis.

Accepted Answer

Học sinh vẽ công thức Lewis cho PH3 và H2S.

Question 3

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và F. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, F2 và HF.

Accepted Answer

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng:
+ H (Z = 1): 1s1 (1 ô orbital chứa 1 electron độc thân).
+ F (Z = 9): 2s2 2p5 (2s có 1 ô orbital chứa 2 electron, 2p có 3 ô orbital, trong đó có 1 ô chứa 1 electron độc thân).
- Sự xen phủ tạo liên kết:
+ H2: AO 1s của nguyên tử H xen phủ với AO 1s của nguyên tử H còn lại.
+ F2: AO 2p chứa electron độc thân của nguyên tử F xen phủ với AO 2p chứa electron độc thân của nguyên tử F còn lại.
+ HF: AO 1s của nguyên tử H xen phủ với AO 2p chứa electron độc thân của nguyên tử F.

Question 4

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử N. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết ba trong phân tử N2

Accepted Answer

- N (Z = 7): 1s22s22p3 - 3AOp xen phủ với 3AOp tạo thành phân tử N2 (N≡N).

Question 5

Cho giá trị năng lượng liên kết (kJ/mol) như sau: O–H là 464; S–H là 368.

a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O.

b) Nhiệt độ phân hủy của hai chất trên là 400 °C và 1000 °C. Em hãy dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn? Giải thích.

Accepted Answer

a) Tổng năng lượng liên kết trong H2S là 2 × 368 = 736 kJ/mol. Tổng năng lượng liên kết trong H2O là 2 × 464 = 928 kJ/mol.

b) H2O có nhiệt độ phân hủy cao hơn (1000 °C) vì năng lượng liên kết O–H lớn hơn S–H, dẫn đến phân tử H2O bền hơn H2S.

Question 6

Khi phản ứng với H2, các phân tử như F2 và N2 cần phải cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử. Dựa vào năng lượng liên kết (Eb của F-F là 159 kJ/mol; Eb của N≡N là 946 kJ/mol), em hãy dự đoán phản ứng của F2 hay của N2 với H2 sẽ thuận lợi hơn (dễ xảy ra hơn)? Giải thích.

Accepted Answer

Phản ứng của F2 với H2 thuận lợi hơn. Vì năng lượng liên kết của F-F (159 kJ/mol) nhỏ hơn rất nhiều so với năng lượng liên kết của N≡N (946 kJ/mol), nên phân tử F2 kém bền hơn và dễ bị cắt đứt liên kết hơn so với N2.

Question 7

Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2).

Accepted Answer

Trong phân tử SO2, nguyên tử S có 6 electron hóa trị, nguyên tử O có 6 electron hóa trị. Nguyên tử S liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử O bằng 2 electron chung (liên kết đôi). Sau đó, nguyên tử S còn một cặp electron tự do, nó dùng cặp electron này để tạo liên kết cho - nhận với nguyên tử O còn lại.

Question 8

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử sau:

a) Bromine (Br2); b) Hydrogen sulfide (H2S);

c) Ammonia (NH3); d) Ethene (C2H4);

e) Ethyne (C2H2); g) Oxygen (O2)

Accepted Answer

a) Br2 – b) H2S – c) NH3 – d) C2H4 – e) C2H2 – g) O2 –

Question 9

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 và NH3.

Accepted Answer

- MgCl2: liên kết ion.
- AlCl3: liên kết cộng hóa trị phân cực.
- HBr: liên kết cộng hóa trị phân cực.
- O2, H2: liên kết cộng hóa trị không phân cực.
- NH3: liên kết cộng hóa trị phân cực.

Question 10

Ammonia (NH3) khan (nguyên chất) được bơm vào đất dưới dạng khí, là nguồn phân đạm phổ biến ở Bắc Mỹ do giá thành và tuổi thọ tương đối lâu trong đất so với các dạng phân đạm khác. Do tính ổn định của ammonia khan trên đất lạnh, nông dân trồng ngô thường bón ammonia khan vào mùa thu để bắt đầu hoạt động gieo trồng vào mùa xuân. Hãy giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử ammonia (NH3).

Accepted Answer

Trong phân tử NH3, nguyên tử nitrogen (N) có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p3, có 5 electron lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm (quy tắc octet), nguyên tử N cần góp chung 3 electron với 3 nguyên tử hydrogen (H). Mỗi nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, góp chung 1 electron với N để tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. Sau khi tạo liên kết, nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

Question 11

Ozone (O3) là một chất khí có tính oxi hóa mạnh, phân tử gồm 3 nguyên tử oxygen. Ozone xuất hiện ở tầng đối lưu và tầng bình lưu của khí quyển. Tùy thuộc vào vị trí của ozone trong các tầng trên mà nó ảnh hưởng đến sự sống trên Trái Đất theo cách tốt, xấu khác nhau. Phân tử ozone có sự hiện diện liên kết cho – nhận. Hãy viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của ozone.

Accepted Answer

Công thức Lewis và công thức cấu tạo của ozone bao gồm một liên kết đôi giữa nguyên tử O trung tâm với một nguyên tử O bên cạnh và một liên kết cho - nhận giữa nguyên tử O trung tâm với nguyên tử O còn lại.

Question 12

Ammonium (

![](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/07/blobid28-1753260509.dat)

) là chất thải của quá trình trao đổi chất ở động vật. Với cá và động vật không xương sống dưới nước, ion ammonium được bài tiết trực tiếp vào nước. Ở động vật có vú, cá mập và động vật lưỡng cư, ion ammonium được chuyển đổi trong chu trình urea thành urea (NH2)2CO. Ở chim, bò sát và ốc trên cạn, ion ammonium được chuyển hóa thành uric acid. Trình bày liên kết cho – nhận trong ion ammonium

Accepted Answer

Xem câu trả lời từ VietJack...

Question 13

Hydrogen sulfide (H2S) là một chất khí không màu, mùi trứng thối, độc. Theo tài liệu của Cơ quan Quản lí an toàn và sức khỏe Hoa Kì, nồng độ H2S khoảng 100 ppm gây kích thích màng phổi. Nồng độ khoảng 400 – 700 ppm, H2S gây nguy hiểm đến tính mạng chỉ trong 30 phút. Nồng độ trên 800 ppm gây mất ý thức và nuy cơ làm tử vong ngay lập tức.

a) Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của H2S.

b) Em hiểu thể nào về nồng độ ppm của H2S trong không khí?

c) Một gian phòng trống (250C; 1 bar) có kích thước 3m x 4m x 6m bị nhiễm 10 gam khí H2S. Tính nồng độ của H2S trong gian phòng trên. Đánh giá mức độ độc hại của H2S trong trường hợp này

Accepted Answer

a) b) Nồng độ ppm của H2S trong không khí là số lít khí H2S có trong 1.106 lít không khí. c) Thể tích khí H2S có trong 1.106 L là: Vậy, nồng độ của H2S trong gian phòng là là 101,38 ppm nên gây kích thích màng phổi

Question 14

Nhận xét mối tương quan giữa độ dài liên kết và năng lượng liên kết dựa theo bảng số liệu sau:

| Liên kết | Độ dài liên kết (Å) | Năng lượng liên kết (kJ/mol) |
| :--- | :--- | :--- |
| C–C | 1,54 | 347 |
| C=C | 1,34 | 614 |
| C≡C | 1,20 | 839 |

Accepted Answer

Độ dài liên kết tỉ lệ nghịch với năng lượng liên kết: liên kết càng ngắn thì năng lượng liên kết càng lớn.

Question 15

Cho biết phân tử BF3 có cấu trúc phẳng, phân tử CCl4 có cấu trúc hình tứ diện đều. Dựa vào cấu trúc hình học, hãy xác định các phân tử sau đây là phân tử phân cực hay không phân cực: HCl, NH3, CH3Cl, BF3, CH4. Giải thích ngắn gọn.

![Hình ảnh các phân tử](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/07/blobid36-1753260674.png)

Accepted Answer

Các phân tử phân cực: HCl, NH3, CH3Cl. Các phân tử không phân cực: BF3, CH4.

Question 16

Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen (3,04) xấp xỉ độ âm điện của chlorine (3,16) nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

Accepted Answer

Phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững (N≡N) với năng lượng liên kết rất lớn (Eb = 945 kJ/mol), trong khi phân tử chlorine có liên kết đơn (Cl–Cl) với năng lượng liên kết nhỏ hơn nhiều (Eb = 243 kJ/mol). Do đó, cần tiêu tốn năng lượng lớn hơn nhiều để phá vỡ liên kết trong phân tử nitrogen, khiến nó kém hoạt động hơn so với chlorine ở điều kiện thường.

Question 17

a) Ở 250C và 0,99 atm, khả năng tan của carbon dioxide (CO2) trong nước là 1,45 gam/L, kém hơn nhiều so với sulfur dioxide (CO2) là 94 gam/L. Giải thích nguyên nhân sự khác biệt.

b) Nhận xét độ tan của carbon dioxide trong nước theo nhiệt độ dựa trên đồ thị sau:

![Chart, line chart

Description automatically generated](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/07/blobid38-1753260735.png)

c) Nước giải khát có gas là gì? Vì sao người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát có gas trước khi sử dụng?

d) Vì sao trong những ngày hè nóng bức, cá thường phải ngoi lên mặt nước để thở, trong khi mùa lạnh, điều này không xảy ra?

Accepted Answer

a) Phân tử CO2 có dạng thẳng nên CO2 là phân tử không phân cực, SO2 có dạng góc nên SO2 là phân tử phân cực. Nước là dung môi phân cực nên CO2 tan kém trong nước, SO2 tan được nhiều trong nước. b) Trên đồ thị ta thấy, độ tan của CO2 trong nước giảm khi nhiệt độ tăng. c) Nước giải khát có gas là nước giải khát được nạp khí CO2. Trong sản xuất, người ta nạp CO2 vào nước giải khát ở nhiệt độ thấp và áp suất cao để CO2 tan được nhiều hơn. Khi uống nước giải khát có gas, nhiệt độ cao trong dạ dày làm CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, mang đi bớt một lượng nhiệt trong cơ thể làm cho người uống có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Do CO2 tan tốt trong nước ở nhiệt độ thấp nên để giữ lại lượng CO2 trong nước, người ta thường ướp lạnh các loại nước giải khát trước khi sử dụng. d) Oxygen là phân tử không phân cực nên ít tan trong dung môi phân cực (H2O). Giống như CO2, độ hòa tan trong nước của oxygen giảm khi nhiệt độ tăng. Do đó vào mùa lạnh, cá có thể thở dễ dàng bằng lượng oxygen trong nước, còn mùa hè lượng oxygen tan trong nước ít hơn nên chúng phải ngoi lên mặt nước để thở

17 bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 12: Liên kết cộng hóa trị (có lời giải)

Xem trước câu hỏi