30 bài tập Tính tốc độ trung bình của phản ứng (có lời giải)

Giải thích tại sao tốc độ tiêu hao của NO (M/s) và tốc độ tạo thành của N2 (M/s) không giống nhau trong phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) -> 2CO2(g) + N2(g)

Xét phản ứng: 3O2 -> 2O3. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024 M. Sau 5 giây, nồng độ của oxygen còn lại là 0,02 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là:

Thả 1 mảnh magnesium (Mg) có khối lượng 0,1 gam vào dung dịch HCl loãng. Sau 5 giây thấy mảnh Mg tan hết. Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng hòa tan Mg (g/s).

Trong một thí nghiệm, người ta đo tốc độ trung bình của phản ứng giữa zinc (Zn) với dung dịch H2SO4 loãng là 0,005 mol/s. Nếu ban đầu cho 0,4 mol Zn (dạng bột) vào dung dịch H2SO4 loãng ở trên thì sau bao lâu lượng Zn còn lại là 0,05 mol?

Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g). Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5 mL khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen (đơn vị mL/phút).

Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g). Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3 mL/min. Hãy tính thời gian cần thiết để thu được 7,5 mL khí hydrogen.

Cho phản ứng: 2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g). Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M lên 0,40 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian này là:

Cho phản ứng: Br2 + HCOOH



2HBr + CO2. Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/L, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10–5 mol/(L.s). Giá trị của a là

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y



Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(g) + Br2(g)



2HBr(g). Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/L. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br2 còn lại là 0,048 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là