35 bài tập tổng hợp xác định biến thiên Enthalpy của phản ứng (có lời giải)

Cho phương trình hóa học của phản ứng sau:

2H2(g) + O2(g)



2H2O(l) ∆H = –572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí O2 thì phản ứng

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO2(g) -> 2CO(g) (ΔrH°298(1) = 173,6 kJ)

(2) C(s) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g) (ΔrH°298(2) = 133,8 kJ)

(3) CO(g) + H2O(g) -> CO2(g) + H2(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là:

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(g) + 3S(s) (ΔrH°298 = –237 kJ)

(2) 2H2S(g) + O2(g) -> 2H2O(g) + 2S(s) (ΔrH°298 = –530,5 kJ)

Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur, tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau?

Cho các phản ứng sau:

(1) 2H2S(g) + SO2(g) -> 2H2O(g) + 3S(s) (ΔrH°298(1) = –237 kJ)

(2) 2H2S(g) + O2(g) -> 2H2O(g) + 2S(s) (ΔrH°298(2) = –530,5 kJ)

Xác định ΔrH°298 của phản ứng: S(s) + O2(g) -> SO2(g) (3) từ 2 phản ứng trên.

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng sau, biết nhiệt tạo thành chuẩn của NH3(g) là -46 kJ/mol:

(1) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
(2) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) -> NH3(g)

So sánh ∆rH°298 của hai phản ứng trên. Khi tổng hợp được 1 tấn NH3, nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào là bao nhiêu? Kết quả tính toán theo hai phương trình phản ứng có giống nhau không?

Phản ứng đốt cháy ethanol: C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g). Đốt cháy hoàn toàn 5 gam ethanol, nhiệt tỏa ra làm nóng chảy 447 gam nước đá ở 0 độ C. Biết 1 gam nước đá nóng chảy hấp thụ nhiệt lượng 333,5 J, biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy ethanol là

Phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g) có ΔrH°298 = –91,80 kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 gam H2(g) để tạo thành NH3(g) là

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H2O(l) -> Fe3O4(s) + 4H2(g) có ΔrH298 = +26,32 kJ. Giá trị ΔrH298 của phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g) -> 3Fe(s) + 4H2O(l) là bao nhiêu?

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol (C2H5OH) cháy tỏa ra một lượng nhiệt là 1,37.103 kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng lượng được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, hãy tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20 °C tới 90 °C. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1 °C cần một nhiệt lượng là 75,4 J.