Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Question 1

Trong nguyên tử, hạt nào không mang điện tích?

Accepted Answer

Neutron.

Question 2

Nguyên tử khối là

Accepted Answer

khối lượng tương đối của một nguyên tử.

Question 3

Nguyên tử Iron (Fe) có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

Accepted Answer

[Ar]3d64s2.

Question 4

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron gọi là

Accepted Answer

chu kì.

Question 5

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

Accepted Answer

giảm dần.

Question 6

Nguyên tử của nguyên tố chlorine có Z = 17. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có

Accepted Answer

tính acid mạnh.

Question 7

Phân tử nào sau đây chứa nguyên tử không tuân theo quy tắc octet?

Biết: H (Z = 1), B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8).

Accepted Answer

BF3

Question 8

Liên kết ion có bản chất là

Accepted Answer

lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Question 9

Các nguyên tố F, Cl, Br và I đều thuộc nhóm VIIA và ở các chu kì tương ứng là 2, 3, 4 và 5. Dựa vào độ âm điện, liên kết cộng hoá trị trong phân tử HX (X là F, Cl, Br, I) nào phân cực mạnh nhất?

Accepted Answer

HF.

Question 10

Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành loại liên kết hay tương tác hoá học nào?

Accepted Answer

Tương tác van der Waals.

Question 11

Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5. Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết nào sau đây?

Accepted Answer

ion.

Question 12

Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O. Số chất trong dãy mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

Accepted Answer

3.

Question 13

Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1. Xét các phát biểu sau:

Accepted Answer

(a) Sai. X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3 trong bảng tuần hoàn trong đó X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, còn Z thuộc nhóm IIIA. (b) Đúng. (c) Đúng. (d) Sai. X ở đầu chu kì nên có bán kính lớn nhất trong 3 kim loại.

Question 14

Cho các nhận định sau về liên kết hóa học:

(a) Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết σ vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết π tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.

(b) Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.

(c) Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.

(d) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.

Accepted Answer

(a) Đúng. (b) Sai. Liên kết cộng hoá trị không phân cực còn được tạo thành từ các nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều. (c) Sai. Ví dụ BF3, nguyên tử B không thỏa mãn quy tắc octet. (d) Đúng.

Question 15

Nguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Có bao nhiêu nguyên tố phù hợp với X?

Accepted Answer

Đáp án đúng là: 3. Cấu hình electron theo orbital của nguyên tố X có thể là Vậy X có thể là Z = 3 (Li) hoặc Z = 5 (B) hoặc Z = 9 (F).

Question 16

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

Accepted Answer

2

Question 17

Tổng số các phân tử không có cực trong số các phân tử sau: CH4, CO2, BeCl2, H2O, BF3 là bao nhiêu?

Accepted Answer

4

Question 18

Cho các phân tử: H2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là?

Accepted Answer

3

Question 19

(1 điểm) Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên zirconium (kí hiệu Zr) có các đồng vị được thể hiện qua biểu đồ và bảng sau:

![Picture 1](https://video.vietjack.com/upload2/images/1761538940/index_html_7162abce1feb4e82.gif)

| Khối lượng nguyên tử (amu) | 90 | 91 | 92 | 94 | 96 |
| :--- | :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |
| % đồng vị | 51,45 | 11,22 | 17,15 | 17,38 | 2,8 |

Xác định nguyên tử khối trung bình của zirconium. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Accepted Answer

91,3

Question 20

Cho các phi kim: P (Z = 15), O (Z = 8) và S (Z = 16). Hãy sắp xếp các phi kim này theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích ngắn gọn cách xác định.

Accepted Answer

Thứ tự tăng dần tính phi kim là: P < S < O. Giải thích: P (chu kì 3, nhóm VA), S (chu kì 3, nhóm VIA), O (chu kì 2, nhóm VIA). Trong cùng chu kì 3, tính phi kim của S > P. Trong cùng nhóm VIA, tính phi kim của O > S. Do đó, P < S < O.

Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Xem trước câu hỏi