Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Question 1

Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

Accepted Answer

Proton và electron.

Question 2

**Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?**

Accepted Answer

Hạt electron.

Question 3

**X là nguyên tố phổ biến nhất trong Mặt Trời, chiếm khoảng 74% khối lượng Mặt Trời. Biết một loại nguyên tử của nguyên tố X chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron). Nguyên tố X là**

Accepted Answer

Hydrogen.

Question 4

**Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về**

Accepted Answer

số neutron.

Question 5

**Kim loại R là một thành phần quan trọng của khẩu phần dinh dưỡng. Sự thiếu hụt rất nhỏ của nó sẽ ảnh hưởng tới sự hình thành và phát triển của xương và răng. Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10-19 (C). Nguyên tố R có kí hiệu hóa học nào sau đây?**

Accepted Answer

Ca (Z = 20).

Question 6

Nguyên tố M có trong một số loại trái cây, thực phẩm mà chúng ta nạp vào cơ thể hàng ngày. Chúng có tác dụng rất tốt cho việc cải thiện một số chức năng của não bộ và cấu trúc, mật độ xương. Nguyên tử của M có 12 electron, 12 neutron, **kí hiệu** nguyên tử của nguyên tố M là

Accepted Answer

${}_{12}^{24}M.$

Question 7

X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Accepted Answer

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Question 8

**Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một orbital. Tên gọi của orbital này là**

**

![Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một orbital. Tên gọi của orbital này là (ảnh 1)](https://video.vietjack.com/upload2/quiz_source1/2025/09/blobid4-1757921866.png)

**

Accepted Answer

px

Question 9

**Số AO tối đa trong phân lớp 2p là**

Accepted Answer

3.

Question 10

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s22s22p63s2; (Y) 1s22s22p63s23p64s1;

(Z) 1s22s22p63s23p3; (T) 1s22s22p63s23p63d84s2.

**Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là**

Accepted Answer

X, Y, T.

Question 11

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Accepted Answer

VA.

Question 12

**Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là**

Accepted Answer

Chu kì 3, nhóm VA.

Question 13

Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton. Biết khối lượng của neutron $ \approx $ 1 amu, khối lượng proton $ \approx $ 1 amu, khối lượng của electron $ \approx $ 0,00055 amu. Các phát biểu sau đây là đúng hay sai?

Accepted Answer

a. Sai. Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ hơn rất nhiều so với nguyên tử. b. Đúng. c. Sai. Vì mH = 1 + 0,00055 = 1,00055 amu [ approx ] 1amu. d. Đúng. Vì [ frac{{{m_{hat ,nhan}}}}{{{m_{vo}}}} = frac{{{m_p}}}{{{m_e}}} = frac{1}{{0,00055}} approx 1818 ].

Question 14

Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Al) là 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Xét các phát biểu sau:

Accepted Answer

a. Đúng. b. Sai. Vì số hiệu nguyên tử của nhôm là 13. c. Sai. Vì nhôm có 3 electron lớp ngoài cùng. d. Đúng.

Question 15

Nguyên tử X có chứa 29 electron và 35 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

Accepted Answer

64

Question 16

Đồng vị ${}_9^{18}F$ là một đồng vị phóng xạ được sử dụng trong kĩ thuật chụp PET/CT để phát hiện tế bào ung thư. Số hạt neutron trong một nguyên tử ${}_9^{18}F$ là?

Accepted Answer

9

Question 17

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp 3d2. Tổng số electron của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu?

Accepted Answer

22

Question 18

Số nguyên tố trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là

Accepted Answer

8

Question 19

Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{35}Cl$. Tính phần trăm theo khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong HClO4 (biết H = 1, O = 16).

Accepted Answer

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ({}_{17}^{35}Cl )là: 100% - 24,23% = 75,77%. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là: [ frac{{37 times 24,23 + 35 times 75,77}}{{100}} = 35,4846 ] Giả sử có 1 mol HClO4 thì số mol Cl là 1 mol, số mol ({}_{17}^{37}Cl )là 0,2423 mol. Phần trăm theo khối lượng của ({}_{17}^{37}Cl ) trong HClO4 (biết H = 1, O = 16) là: [ % {m_{{}_{17}^{37}Cl}} = frac{{37.0,2423}}{{1.(1 + 35,4846 + 16.4)}}.100 % = 8,92 % . ]

Question 20

Nguyên tử copper (Cu) ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

Accepted Answer

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Xem trước câu hỏi