Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Kết nối tri thức có đáp án (Đề 3)

Question 1

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là

Accepted Answer

dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại.

Question 2

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

Accepted Answer

B

Question 3

Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron lớp ngoài cùng của Al là

Accepted Answer

C

Question 4

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do

Accepted Answer

các electron tự do trong kim loại gây ra.

Question 5

Trong công nghiệp, nhôm được tách ra từ quặng bauxite bằng cách nào sau đây?

Accepted Answer

Điện phân nóng chảy quặng bauxite.

Question 6

Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là

Accepted Answer

nhôm và đồng.

Question 7

Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày?

Accepted Answer

Sắt bị ăn mòn.

Question 8

Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Accepted Answer

C

Question 9

Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng phương pháp điện phân dung dịch với anode làm bằng

Accepted Answer

đồng thô.

Question 10

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với các dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là

Accepted Answer

C

Question 11

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng sợi dây bạc trong dung dịch HNO3.

(2) Đốt dây nhôm trong không khí.

(3) Lấy sợi dây đồng quấn quanh đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch HCl.

(4) Nhúng thanh kẽm trong dung dịch CuSO4.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Accepted Answer

2

Question 12

Cho 0,53 gam muối carbonate của kim loại nhóm IA tác dụng với dung dịch HCl, thu được 123,95 mL khí CO2 (đkc). Công thức hóa học của muối là

Accepted Answer

Na2CO3.

Question 13

Một nhóm học sinh tìm hiểu quá trình thu hồi kim loại đồng (copper) bằng phương pháp điện phân từ một đồng xu làm bằng hợp kim Cu−Zn chứa khoảng 95 % đồng về khối lượng. Giả thuyết của nhóm học sinh là "khi điện phân, chỉ có tạp chất trong đồng xu tan hết vào trong dung dịch, còn lại sẽ là đồng tinh khiết". Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:

- Cân để xác định khối lượng ban đầu của đồng xu (2,23 gam) và thanh đồng tinh khiết (2,55 gam).

- Nối đồng xu với một điện cực và thanh đồng tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, rồi nhúng vào bình điện phân chứa dung dịch copper(II) sulfate.

- Điện phân ở hiệu điện thế phù hợp.

- Sau một thời gian điện phân, làm khô, rồi cân để xác định lại khối lượng của đồng xu và thanh đồng tinh khiết, thấy khối lượng đồng xu là 1,94 gam và khối lượng thanh đồng là ml gam.

**a).** Trong thí nghiệm trên, đồng xu được nối với cực dương, thanh đồng tinh khiết được nối với cực âm của nguồn điện.

**b).** Giá trị của ml lớn hơn 2,55.

**c).** Ở cực dương xảy ra quá trình khử.

**d).** Do khối lượng của đồng xu giảm, nên giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là đúng.

Accepted Answer

a) Đúng. Do đồng xu có khối lượng giảm nên đây là quá trình điện phân xảy ra hiện tượng dương cực tan với đồng xu được nối với cực dương, thanh đồng tinh khiết được nối với cực âm của nguồn điện. b) Đúng. + Tại anode (đồng xu): Cu→Cu2++2e + Tại cathode (thanh đồng tinh khiết): Cu2++2e→Cu Do có thêm Cu bám vào nên thanh đồng tinh khiết nặng hơn ban đầu (m > 2,55). c) Sai. Tại cực dương (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: Cu→Cu2++2e. d) Sai. Khối lượng của đồng xu giảm là do Cu tan ra chứ không phải là do tạp chất tan ra, nên giả thuyết ban đầu của nhóm học sinh là sai.

Question 14

Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử $Ni^{2+}/Ni$ ($E^0_{Ni^{2+}/Ni} = -0,257 V$) và $Cd^{2+}/Cd$ ($E^0_{Cd^{2+}/Cd} = -0,403 V$). Sức điện động chuẩn của pin điện hoá trên là bao nhiêu vôn? (Làm tròn đến hàng phần trăm).

Accepted Answer

0,15 V

Question 15

Nguyên tố X tạo được ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6, X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện trên là bao nhiêu?

Accepted Answer

3

Question 16

Cho 6,00 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch có 4,25 gam AgNO3. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của Ag trong hợp kim.

Accepted Answer

45%

Question 17

Cho 0,078 gam K vào 189,924 gam nước, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam dung dịch. Giá trị của m là:

Accepted Answer

190

Question 18

a) Trong hoạt động của pin điện hóa Al-Zn, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?

b) Hãy giải thích tại sao một vật làm bằng hợp kim sắt (gang, thép) bị gỉ rất nhanh khi bề mặt tiếp xúc với nước muối hoặc nước chanh.

Accepted Answer

a) Trong pin điện hóa Al-Zn, Al là cực âm (anode) bị oxi hóa thành Al3+ nên nồng độ ion Al3+ tăng dần; Zn là cực dương (cathode) nên ion Zn2+ trong dung dịch không bị khử, tuy nhiên nếu xét pin Zn-Cu thì Zn2+ tăng, ở đây pin Al-Zn thì Al bị ăn mòn, nồng độ Al3+ tăng. b) Nước muối hoặc nước chanh là các dung dịch chất điện li, tạo môi trường dẫn điện tốt, thúc đẩy quá trình ăn mòn điện hóa xảy ra nhanh hơn.

Question 19

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi thực hiện phản ứng giữa sodium lần lượt với lượng dư chlorine, oxygen và lưu huỳnh. Giả sử sodium bị oxi hóa hết trong mỗi phản ứng.

b) Cho một lượng nước thích hợp vào mỗi sản phẩm thu được ở ý a) để thu được các dung dịch có nồng độ khoảng 0,1 M. Dự đoán pH của mỗi dung dịch thu được và giải thích.

Accepted Answer

a) Phương trình phản ứng:
(1) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
(2) 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
(3) 2Na(s) + S(s) → Na2S(s)

b) Dự đoán pH dung dịch:
- Dung dịch NaCl: pH = 7 (môi trường trung tính).
- Dung dịch Na2O (tạo NaOH): pH > 7 (môi trường kiềm do Na2O + H2O → 2NaOH).
- Dung dịch Na2S: pH > 7 (môi trường kiềm do ion S2- thủy phân: S2- + H2O ⇌ HS- + OH-).

Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Kết nối tri thức có đáp án (Đề 3)

Xem trước câu hỏi