Môn thi
Hóa học
Thời gian
50 phút
Số câu
20
Kỳ thi
Thi giữa kỳ 1
Xem trước câu hỏi
Câu 1Thông hiểu
Xem chi tiết →Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào
A
nhiệt độ.
B
áp suất.
C
chất xúc tác.
D
nồng độ.
Câu 2Nhận biết
Xem chi tiết →Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là
A
nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.
B
nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.
C
nồng độ, nhiệt độ và áp suất.
D
áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.
Câu 3Nhận biết
Xem chi tiết →Một cân bằng hóa học đạt được khi
A
nhiệt độ phản ứng không đổi.
B
tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
C
nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.
D
không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài.
Câu 4Nhận biết
Xem chi tiết →Cân bằng hóa học là cân bằng
A
động.
B
tĩnh.
C
ổn định.
D
đều.
Câu 5Nhận biết
Xem chi tiết →Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là
A
sự biến đổi chất.
B
sự dịch chuyển cân bằng.
C
sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.
D
sự biến đổi hằng số cân bằng.
Câu 6Nhận biết
Xem chi tiết →Quá trình phân li các chất khi tan trong nước tạo thành các ion gọi là sự
A
ăn mòn.
B
điện phân.
C
li tâm.
D
điện li.
Câu 7Nhận biết
Xem chi tiết →Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A
HF.
B
H2SO3.
C
Fe(OH)2.
D
CuSO4.
Câu 8Thông hiểu
Xem chi tiết →Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A
[H+] < [CH3COO-].
B
[H+] > [CH3COO-].
C
[H+] < 0,10 M.
D
[H+] = 0,10 M.
Câu 9Thông hiểu
Xem chi tiết →Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính?
A
SO32-
B
CO32-
C
HCO3-
D
NaOH
Câu 10Thông hiểu
Xem chi tiết →Trong phương trình sau: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-, nước đóng vai trò là
A
Acid.
B
Base.
C
Chất lưỡng tính.
D
Chất trung tính.
Hiển thị 10 trên 20 câu hỏi